カルシウムスルフィド
カルシウムスルフィド · オルダーマイト · 硫化カルシウム · 硫化カルシウム, 99.9% (metals basis excluding Sr), Sr typically 500 ppm · Baumol · Oldhamite · C.I. 77245 · thioxocalcium
識別子と物理属性
| CAS No. | 20548-54-3 |
|---|---|
| 分子式 | CaS |
| 平均分子量 | 72.15 g/mol |
| 単同位体質量 | 71.934662 g/mol |
| SMILES | [Ca+2].[S-2] |
| InChIKey | AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N |
| PubChem CID | 10197613 |
| ChEBI | CHEBI:81055 |
| EC No. | 243-873-5 |
| DTXSID | DTXSID30885140 |
| 現地名 | カルシウムスルフィド |
化学・物理的性質
| 極性表面積 | 1 |
|---|---|
| 水素結合供与体数 | 0 |
| 水素結合受容体数 | 1 |
| 回転可能結合数 | 0 |
| 重原子数 | 2 |
| 形式電荷 | 0 |
| 複雑度 | 0 |
| 物質分類 | Metals -> Metals, Inorganic Compounds |
| 化粧品 | Depilatory |
| SpringerMaterials Properties | thermal expansion coefficient |
| 密度 | 2.58 @25 °C2.6 |
| 融点 | 2524 °C2000 °C |
| Physical Description | White solid when pureCrude and luminous forms may be yellowish to pale-greyOdor of hydrogen sulfide in moist air[Merck Index] Colorless powder with an odor of rotten eggs[Alfa Aesar MSDS] |
| 屈折率 | 2.12 |
| 溶解度 | slightly soluble in H2Oinsoluble in ethanol水にわずかに溶ける。アルコールに不溶。 |
| 外観・状態 | 粉 |
| 比重 | 2.5 |
| 色 | 白い |
| 比熱容量 | Cp(crystal): 0.65 J/(g·K), at 25℃ |
| 晶系 | 立方 |
| Merck | 14,1707 |
| 空间群 | Fm3m |
| 晶格常数 | a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30.569080.569080.569089090900.1843 |
| 化粧品成分の機能 | 脱毛剤 |
| InChI | 1S/Ca.S |
| InChIKey | JGIATAMCQXIDNZ-UHFFFAOYSA-N |
| SMILES | S=[Ca] |
| CAS データベース | 20548-54-3(CAS DataBase Reference) |
| EPAの化学物質情報 | Calcium sulfide (CaS) (20548-54-3) |
化学的特性
CALCIUM SULFIDE is OFF-WHITE POWDER
安全性と法規制
| GHS 分類 | WarningH315: Causes skin irritation [Warning Skin corrosion/irritation]P261, P264, P264+P265, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P319, P321, P332+P317, P337+P317, P362+P364, P391, P403+P233, P405, and P501 (click each P-code to see the statement)DangerH228 (54.9%): Flammable solid [Danger Flammable solids]P210, P240, P241, P261, P264, P264+P265, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P319, P321, P332+P317, P337+P317, P362+P364, P370+P378, P391, P403+P233, P405, and P501 (click each P-code to see the statement) |
|---|---|
| 規制情報 | Chemical: Calcium sulfide (CaS)Calcium sulphide: Does not have an individual approval but may be used under an appropriate group standard |
| その他の安全情報 | IMAP assessments - Soluble Sulfide Salts: Human health tier II assessment |
| 有害性の概要 | Oxidizes in dry air and decomposes in moist air[Merck Index] Decomposed by waterA skin and strong eye irritant[Alfa Aesar MSDS] |
| Hazard Classes and Categories | Flam. Sol. 1 (54.9%)Hazardous to the aquatic environment (acute) - category 1STOT SE 3 |
| Protective Action Criteria (PAC) | 1.2 [mg/m3]13 [mg/m3]79 [mg/m3] |
| 水環境危害等級（WGK） | 2 |
| TSCA 収載状態 | TSCA listed |
| 輸送番号（UN） | UN 3179 4.1/PG 2 |
| 危険文句（R） | 31-36/37/38-50 |
| 危険表示 | Xi,N |
| 安全措置（S） | 28-61 |
| 危険等級 | 4.3Aquatic Acute 1Eye Irrit. 2Flam. Sol. 1Skin Irrit. 2STOT SE 3 |
| 包装等級 | III |
| 貯蔵分類 |
用途
解説
硫化カルシウム,CaS(72.14)．酸化カルシウムを赤熱して硫化水素を通じると得られる．無色の立方晶系結晶．密度2.56 g cm－3．2000 ℃ 以上で分解する．乾燥空気中で酸化されてチオ硫酸カルシウムを生じる．湿った空気中では水分と二酸化炭素を吸収して硫化水素を発生する．水に微溶．水溶液は加水分解して硫化水素カルシウムCa(HS)2と水酸化カルシウムを生じ，アルカリ性を示す．酸を作用させると硫化水素を発生する．ほかに四硫化物，五硫化物がある．脱毛作用があるので皮なめしに用いられる．そのほか，潤滑油添加剤，電子エミッター材料，蛍りん光体としてペイントやニスの成分などに用いられる．また，多硫化物は農業用殺虫殺菌剤(石灰硫黄合剤)として用いられる．
天然物の起源
Calcium sulfide occurs in nature as the mineral oldhamite. It has several applications. The ‘luminous’ calcium sulfide is used in phosphors, luminous paints and varnishes. Calcium sulfide also is used as an additive to lubri cants; and as a flotation agent in ore extraction.
使用
CALCIUM SULFIDE is used in electron emitters. Luminous CaS used for making luminous paints or varnishes.
一般的な説明
Crystal structure of CaS is cubic. Electrical conductivity of calcium sufide in the temperature range of 650oC-1000oC was studied in great detail. It was concluded that CaS could be used as a potential electrolyte in a sulfur concentration cell.2
使用用途
硫化カルシウムの主な使用用途は、潤滑油の添加物、電子エミッターの材料、塗料、ニス、食物保存剤などです。また、脱毛作用を利用して皮のなめしに使われます。処分場での埋め立て材にも使われており、石膏製ギプスのリサイクルや石炭製品の処理過程などでも用いられている物質です。 電子エミッターの材料としては、特に純度の高い硫化カルシウムに希土類元素を加えて、エレクトロルミネッセンス材料として使用する用途があります。また、四硫化物や五硫化物などの多硫化物は、農業用殺虫・殺菌剤への用途もあります。
製法・合成法
製造方法
Calcium sulfide can be prepared by the direct reaction of the elements, calcined in an inert atmosphere, at a 1:1.05 molecular ratio: Ca＋S＋heat→CaS This white material crystallizes in a cubic structurelike rock salt and the bonding is highly ionic. This is consistent with its description as an ionic solid. CaS can also be produced by the “carbothermic reduction” of calcium sulfate, which entails the conversion of carbon, usually as charcoal, to CO2: CaSO4＋ 2C→CaS＋ 2CO2 This can react further: 3CaSO4＋ CaS→4CaO＋ 4SO2 Thus, this type of preparation cannot be used to prepare a pure CaS salt. Calcium sulfide is available commercially as the pure sulfide as well as the polysulfide due to its extensive usage in the past as an insecticide both agriculturally and in home gardens.