水素化カルシウム

Pure calcium hydride crystallizes in the form of colorless, hexagonal prisms, but the industrial product contains some calcium metal and is consequently gray. On heating, calcium hydride decomposes without melting. In keeping with its salt-like character it is insoluble in inert solvents but dissolves in molten LiCl – KCl eutectic mixtures (352℃). Calcium hydride can be safely handled in air, but is slowly attacked and crumbles to powder if the air is moist. It reacts with dry oxygen or nitrogen if heated above 500℃, forming the oxide or nitride, respectively.

解説水素化カルシウム,無色結晶。比重 1.7，融点は水素気流中で 816℃。水，低級アルコール，カルボン酸によって分解し，水素を発生する。強い還元作用があり，希元素酸化物からの希元素金属製造，液体や気体の乾燥，水素の製造，有機合成での縮合剤などに使用される。ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典 ブリタニカ

用途金属塩の還元剤として広く用いられ、有機化合物の脱水、水素添加、縮合剤に用いられる。また野外における水素発生剤として重用されている。

用途水と激しく反応して水素ガスを放出することから、有機合成において乾燥剤として用いられる。

説明Calcium hydride is a gray powder (white if pure, which is rare). It reacts vigorously with water liberating H2 gas. CaH2 is thus used as a drying agent, i.e. a desiccant. It is prepared directly from the metal or by reacting CaCO3 with hydrogen at elevated temperatures. The overall reaction is shown as follows: CaCO3＋heat＋H2→CaH2＋H2O＋CO2 CaH2 is a saline hydride, meaning that its structure is salt-like. The alkali metals and the alkaline earth metals all form saline hydrides. These species are insoluble in all solvents with which they do not react because they have extended structures. CaH2 crystallizes in the PbCl2 structural pattern. The reaction of CaH2 with water can be represented as follows: CaH2＋2H2O0Ca(OH)2＋2H2 The two hydrolysis products, H2, a gas, and Ca(OH)2, an aqueous mixture of solid plus liquid (i.e. a slurry), are readily separated from the solvent by distillation, filtration, or decantation.

使用To prepare rare metals by reduction of their oxides; as a drying agent for liquids and gases; to generate hydrogen: 1 g of calcium hydride in water liberates 1 liter of hydrogen at STP; in organic syntheses.

一般的な説明Grayish-colored lump or crystalline solid. Irritating to skin and eyes. Used to make other chemicals.

使用用途1. 乾燥剤 水素化カリウムは、比較的温和な乾燥剤として利用されます。ナトリウム・カリウムおよびナトリウム金属合金のようなより反応性の高い剤と比較してより安全に取り扱い可能です。 主に、アミンやピリジンなどの塩基性溶媒の乾燥剤として使用されています。また、乾燥性能が高いの乾燥剤を使用する前に、予備乾燥するために使用されることもあります。 2. 水素製造 水素製造の水素源として、古くから利用されています。また、実験用に少量の高純度水素を製造するための原料として使用されています。 気球を安全に膨らませるための手段としても利用可能です。ディーゼル燃料の含水量は、水素カルシウムを処理後に発生した水素によって計算されています。 3. 還元剤 水素化カルシウムは、金属の還元剤として利用可能です。600～1,000℃の間で加熱すると、酸化ジルコニウム、ニオブ、ウラン、クロム、チタン、バナジウムおよびタンタルを還元し、金属の粉末を製造することが出来ます。

製造方法Calcium hydride may be prepared from its elements by direct combination of calcium and hydrogen at 300 to 400°C. It also can be made by heating calcium chloride with hydrogen in the presence of sodium metal: CaCl2 + H2 + 2Na → CaH2 + NaCl Alternatively, calcium hydride may be prepared by the reduction of calcium oxide with magnesium in the presence of hydrogen: CaO + Mg + H2 → CaH2 + MgO.