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名称と識別子
- 優先名称
- Sodium acetate
- 現地名
- 酢酸ナトリウム
- 英語名
- Sodium acetate
- 分子式
- C2H3NaO2
- 分子量
- 82.03379
名称と別名
酢酸ナトリウム [一般有機合成用]ナトリウムアセタート酢酸Ｎａ酢酸イオン標準液0.2MOL/L 酢酸ナトリウム溶液10W/V% 酢酸ナトリウム溶液1MOL/L(1N) 酢酸ナトリウム溶液2W/V% 酢酸ナトリウム溶液酢酸ナトリウム ACS REAGENT,≥99.0%酢酸ナトリウム ANHYDROUS酢酸ナトリウム ANHYDROUS,FREE-FLOWING,REDI-DRITM,ACS REAGENT,≥99.0%酢酸ナトリウム FOR HPLC,≥99.0%
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酢酸ナトリウム TRACESELECT,FOR TRACE ANALYSIS,≥99.999% (METALS BASIS),ANHYDROUS酢酸ナトリウム(無水)酢酸ナトリウム, 無水酢酸ナトリウム 溶液酢酸ナトリウム酢酸ナトリウム, 99.995%NaOACSodium acetate anhydrousAcONaAnhydrous sodium acetateBUFFER SOLUTIONFEMA 3024Natriumacetatsodium ethanoateSODIUM ACETATE BUFFERSodium acetate solution
データベース識別子
- CAS
127-09-3- PubChem CID
- 21959945
物性
物理化学的性質
- 融点
- 300 °C · >300 °C (dec.)(lit.)
- 比重(密度)
- 1.01 g/mL · 1.01 g/mL at 20 °C
- 屈折率
- 1.464 · 1.4640
- FEMA
- 3024 · 3024 | SODIUM ACETATE
- 闪点
- 250 °C · >250 °C
- 貯蔵温度
- 5 °C · Store at +5°C to +30°C.
- 溶解性
- 2 O: · H2O: 3M at20℃、透明、無色
- 外見
- 粉
- 酸解離定数(Pka)
- 4.756 · 4.756[at 20 ℃]
- 比重
- 1.45 · 1.45
- 色
- 白い
- PH
- 7.87 · 7.87(1 mM solution);8.33(10 mM solution);8.75(100 mM solution);9.04(1000 mM solution)
- 臭い (Odor)
- 微酢酸
- においのタイプ
- 無臭
- 由来生物
- synthetic
- 水溶解度
- 500 g/L · 500g/L(20℃)
- 比熱容量
- 0.97 J/ · Cp(crystal): 0.97 J/(g·K), at 25℃
- Merck
- 14 · 14,8571
- 沸点
- 400 °C · >400°C(decomposition)
- BRN
- 3595639 · 3595639
- 安定性
- 安定。強力な酸化剤、ハロゲンとは相容れない。湿気に敏感。
- 化粧品成分の機能
- バッファリング香料
- InChI
- 1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
- InChIKey
- VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
- SMILES
- [Na+].CC([O-])=O
- LogP
- -3.72 · -3.72
- CAS データベース
- 127 · 127-09-3(CAS DataBase Reference)
安全と法規制
安全情報は参考情報です。供給元の安全データシート（SDS）、適用法令、専門家による評価に代わるものではありません。
安全データ
- F
- 3
- wgk
- 1
- tsca
- TSCA listed
- rtecs
- AJ4300010
- 毒性
- LD50 orally in Rabbit: 3530 mg/kg LD50 dermal Rabbit > 10000 mg/kg
- hs_code
- 29152200
- 化審法
- (2)-692
- safety_code
- 22-24/25
- 自然発火温度
- 607 °C
- ストレージクラス
- 11 - Combustible Solids
- 有毒物質データの
- 127-09-3(Hazardous Substances Data)
- 危険度評価（NFPA 704基準/消防庁データ）
- 人的[青]=0
化学と産業
応用分野
解説酢酸ナトリウム，CH3COONa(82.03)．酢酸と水酸化ナトリウムの中和，または酢酸カルシウムと硫酸ナトリウムの複分解により三水和物が得られる．三水和物は無色の単斜晶系結晶．風解性で，融点59 ℃．120～250 ℃ で乾燥すると無水物となる．無水物は白色の単斜晶系結晶．密度1.528 g cm－3．融点320 ℃．吸湿性で，水に易溶，エタノールに微溶．分析試薬，緩衝剤，食品防腐剤，医薬品，写真，めっき工業，媒染剤，脱水剤，有機合成などに用いられる．
用途核酸のエタノール沈殿、緩衝液調製用等。
用途染料、医薬品の製造研究用、脱水剤。
用途酢酸ナトリウム(無水)は透析薬原料?食品添加物などに使用されています。
説明Sodium acetate (CH3COONa) is the sodium salt of acetic acid. It appears as a colorless deliquescent salt with a wide range of applications. In industry, it can be used in textile industry to neutralize sulfuric acid waste streams and as a photoresist upon using aniline dyes. In concrete industry, it can be used as a concrete sealant to mitigate the water damage. In food, it can be used as a seasoning. It can also be used as a buffer solution in lab. In addition, it is also used in heating pads, hand warmers and hot ice. For laboratory use, it can be produced by the reaction between acetate with the sodium carbonate, sodium bicarbonate and sodium hydroxide. In industry, it is prepared from the glacial acetic acid and sodium hydroxide.
天然物の起源Acetic acid or acetates are present in most plant and animal tissues in small, but detectable amounts
使用Used as buffers. Acidity regulation (buffering) Sodium acetate mixed with acetic acid forms a pH buffer, which can be used to stabilise the pH of foods in the pH-range from 3 to 6. The table below gives indicative values of the composition needed to give a certain pH. The mixtures below can be diluted at least 10 times with minimum effect on pH, however, the stability decreases.
一般的な説明Sodium Acetate is reported to inhibit the growth of Listeria monocytogenes.
使用用途酢酸ナトリウムは主に下記の用途で使用されます。 1. 試薬 酢酸ナトリウムは試薬として用いられ、緩衝液 (酸や塩基を少量加えてもpHをほぼ一定に保つ働きがある溶液) がその一例です。酢酸と酢酸ナトリウムを混合して作られる緩衝液は、HPLC (高速液体クロマトグラフ) 分析などに用いられています。 2. 食品添加物 酢酸ナトリウムは食品添加物です。微生物の生育を抑制する作用があることから、食品の保存期間を延ばす目的で使用されます。また、酸味を調整する物質としてソース類やマヨネーズにも使われています。 3. 媒染剤 酢酸ナトリウムは、布への染料の付着を促進する働きがある物質です。 その他、医薬品、写真用薬品、メッキ薬剤、脱水剤、有機合成触媒など幅広い用途で使用されています。
調製方法
Sodium acetate is prepared by reacting sodium hydroxide or sodium carbonate with acetic acid in aqueous solution. The solution is evaporated to obtain hydrated crystals of sodium acetate. NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O Na2CO3 + CH3COOH → 2CH3COONa + CO2 + H2O
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