マグネシウムジクロリド

解説塩化マグネシウムとは、化学式がMgCl2・6H2Oである無機化合物で、水酸化マグネシウムと塩酸を中和して得られる塩です。 名前を省略して、塩マグなどとも呼ばれます。海水から食塩の主成分である塩化ナトリウム (NaCl) を物理的に除いた後の液体を苦汁、にがりと呼びますが、この主成分が塩化マグネシウムです。 製塩の際に副生する苦汁を原料に作られるものと、四塩化チタンから金属チタン (Ti) を製造する際に副生するものがありますが、前者は6水和物 (MgCl2・6H2O) で、後者は無水和物 (MgCl2) です。

用途脱水剤、耐火材料作成。

用途キレート滴定用。

天然物の起源MgCl2, is one of the primary constituents of seawater and occurs in most natural brines and salt deposits formed from the evaporation of seawater.

使用Magnesium Chloride is a source of magnesium, a color-retention agent, and firming agent. it exists as colorless flakes or crystals and is very soluble in water.

一般的な説明Magnesium chloride (MgCl2) is an inorganic compound that can be prepared by reacting magnesium oxide and ammonium chloride in the presence of alumina as a covering agent.

使用用途塩化マグネシウムを主成分とする苦汁は、豆腐の凝固剤として利用されています。塩化マグネシウムは土木、建築分野では、道路の凍結防止剤、木材の防腐剤、耐火材、マグネシアセメントの原料などに使用され、医薬、医療分野では緩下剤、人口透析液、輸液などに有用です。 塩化マグネシウムの無水和物は、主に金属マグネシウムの製造に使われます。また、吸湿性が非常に高く乾燥剤として使用されるほか、吸湿時に発熱する性質を利用して発熱剤としても使われています。そのほか、触媒の原料も用途の1つです。

製造方法In the “Dow Process” (which is the electrolytic method of extracting bromine from brine), magnesium chloride is regenerated from magnesium hydroxide by hydrochloric acid: Mg(OH)2(s)＋2HCl→MgCl2(aq)＋2H2O It can also be prepared from MgCO3 by a similar reaction. Magnesium chloride is ionic and so will undergo electrolysis when it is molten. Electricity is carried by the movement of the ions within the melt and their discharge at the electrodes. However, solid magnesium chloride is a nonconductor of electricity because the ions are immobile.

製造方法6水和物の脱水による無水和物の製造 塩化マグネシウムの無水和物 (MgCl2) は6水和物 (MgCl2・6H2O) の脱水で得られますが、そのまま加熱すると塩酸が発生してマグネシアが生成する反応が起こります。この反応を起こさないように、塩酸ガス中で加熱したり、塩化アンモニウムを添加して脱水したりするなどの方法をとり、塩化マグネシウムの無水和物 (MgCl2) が得られます。

合成方法炭酸マグネシウムを塩酸に溶かし，濃縮して得られる水和物を塩化水素ガス中で加熱脱水する。または，MgCl2?NH4Cl?6H2Oを熱分解する