水素化ナトリウム

化学的特性Grey solid. Pure sodium hydride forms colorless cubic crystals; however, the commercial product contains traces of sodium metal, giving it a light gray color. At atmospheric pressure, sodium hydride slowly evolves hydrogen above 300 ℃. At 420 ℃ decomposition is rapid but melting does not take place. Sodium hydride is a salt and therefore insoluble in inert organic solvents. It dissolves in molten sodium hydroxide, in sodium – potassium alloys and in molten LiCl – KCl eutectic mixtures (352 ℃). Sodium hydride is stable in dry air but ignites above 230 ℃, burning to form sodium oxide. It is hydrolyzed rapidly in moist air and as a dry powder it is spontaneously flammable. Sodium hydride reacts extremely violently with water, the heat of hydrolysis being sufficient to ignite the liberated hydrogen. It reacts with carbon dioxide to form sodium formate.

化学性质強い還元性，水と激しく反応し，着火のおそれがある

解説NaH(24.00)．水素化ナトリウムは，油に分散するか，触媒のアントラセンとまぜた金属ナトリウムに，250 ℃ で H2 を通すと得られる．立方晶系のイオン結晶．塩化ナトリウム型構造で，Na-H2.44 Å．密度0.92 g cm－3．425 ℃ で分解する．CCl4，ベンゼンに不溶．水とはげしく反応し，H2 を発生してNaOHになる．室温で乾いた空気中では安定であるが，湿った空気中では発火する．還元性が強く，金属の酸化物や塩化物を金属に還元し，有機物も還元する．水素化ホウ素ナトリウムの製造原料，有機合成反応で還元，水素添加，縮合，触媒などに用いられる．そのほか，脱水，乾燥剤，金属表面の酸化物のさび落としなどにも用いられる．森北出版「化学辞典（第2版）

用途還元剤、有機化合物の合成

用途金属塩化物の還元剤, 有機合成における還元剤, 水素添加剤, 縮合剤, 脱水剤, 水素発生剤など。NaBH4の合成にも使用されている。

説明Sodium hydride, is a binary salt that has a specific hazard of releasing hydrogen upon contact with water. It is an odorless powder that is violently water reactive. The four-digit UN identification number is 1427. The NFPA 704 designation is health 3, flammability 3, and reactivity 2. The white space at the bottom of the diamond has a W with a slash through it, indicating water reactivity.

使用Sodium hydride is used to enhance the condensation reactions of carbonyl compounds through the Dieckmann condensation, Stobbe condensation, Darzens condensation and Claisen condensation. It acts as a reducing agent used to prepare diborane from boron trifluoride. It is also used in fuel cell vehicles. Further, it is used to dry some organic solvents. In addition to this, it is involved in the preparation of sulfur ylides, which is utilized for the conversion of ketones into epoxides.

一般的な説明A silvery to whitish powder or slurry in oil. Used to make other chemicals.

使用用途1. 塩基 有機化学においては有用な塩基として用いられます。弱いブレンステッド酸の範囲の物質も脱プロトン化して、対応するナトリウム誘導体を与えることができます。ディークマン縮合、シュトッベ縮合、ダルツェン縮合、クライゼン縮合を介して、カルボニル化合物の縮合反応を促進するためにも広く使用されています。 2. 還元剤 水素化ナトリウムは特定の主要族化合物を還元します。に対しては、反応してジボランとを与え、ジシランおよびジスルフィド中のSi-SiおよびS-S結合も還元出来ます。ニトリルの水素化脱シアン化、イミンのアミンへの還元、アミドのアルデヒドへの還元を含む一連の還元反応は、水素化ナトリウムとヨウ化アルカリ金属からなる複合試薬によって行うことができます。 3. 水素貯蔵 水素化ナトリウムは車で使用する水素を貯蔵するために、使用が提案・検討されています。水素化ナトリウムを含むプラスチックペレットを、水の存在下で粉砕し、水素を放出する実験も行われています。この技術の課題の１つは、水酸化ナトリウムから水素化ナトリウムの再生です。 4. その他 糖工学用試薬・糖分析用試薬・メチル化試薬など、各種の試薬としても利用されています。その他の用途としては、「脱水」「乾燥剤」「金属表面の酸化物のさび落とし」などが挙げられます。

定義sodium hydride: A white crystallinesolid, NaH; cubic; r.d. 0.92; decomposesabove 300°C (slow);completely decomposed at 800°C.Sodium hydride is prepared by thereaction of pure dry hydrogen withsodium at 350°C. Electrolysis ofsodium hydride in molten LiCl/KClleads to the evolution of hydrogen;this is taken as evidence for the ionicnature of NaH and the presence ofthe hydride ion (H–). It reacts violentlywith water to give sodium hydroxideand hydrogen, with halogensto give the halide and appropriatehydrogen halide, and ignites spontaneouslywith oxygen at 230°C. It is apowerful reducing agent with severallaboratory applications.