水酸化鉛(Ⅱ)

化学的特性鉛II水酸化物は化学式でPbOH2と表される無機化合物ですこの白色またはほとんど無色の固体は水にわずかに溶解する特性を持っています鉛の化合物として特に環境や健康に対する影響が懸念される一方で特定の工業プロセスや研究分野において重要な役割を果たしています

化学的特性white, bulky powder(s); absorbs atmospheric CO2; can be prepared by addition of alkali to a solution of lead nitrate; used in Ni–Cd battery electrolytes, as an oxidation catalyst, in electrical insulating paper and in petroleum well plugs [KIR78] [HAW93]

化学性质鉛II水酸化物は鉛II塩の水溶液に強塩基を加えることにより得られますこの反応は沈殿反応の一例であり鉛IIイオンと水酸化イオンが反応して鉛II水酸化物の沈殿を生成しますこのプロセスは以下の化学式で表されます

解説水酸化鉛(Ⅱ)：Pb(OH)2(241.21)．可溶性の二価の鉛塩水溶液にアルカリを加えると白色の沈殿として得られる．含水量の一定しないことから，正しくはPbO･nH2Oと示すべきである．両性物質であるが，塩基の性質のほうがはるかに強い．145 ℃ で分解して一酸化鉛になる．水にほとんど溶けず，常温で安定であるため，最終処理場の廃棄物中に残留する鉛は水酸化鉛(Ⅱ)として安定化させるのがよいと考えられている．

一般的な説明Lead hydroxide is a hydroxide of lead. Lead is a heavy metal and stable element with the symbol Pb and the atomic number 82, existing in metallic, organic, and inorganic forms. It is mainly found in nature as the mineral galena (PbS), cerussite (PbCO3) or anglesite (PbSO4), usually in ore with zinc, silver, or copper. (L21)

使用用途水酸化鉛は、二酸化鉛の生成に利用されています。製法は下記のとおりです。 水酸化鉛にを加えてpHを12～13にする 30～60℃で撹拌 80℃まで加熱して、ろ過 90℃に加熱することにより二酸化鉛が生成します 水酸化鉛は水にほとんど溶けず、常温で安定しています。したがって、下水処理場で鉛の残留物を分離する場合に水酸化鉛として除去することは、極めて有用な手段です。