カルシウムオキシド

化学的特性酸化カルシウム化学式CaOは一般に生石灰とも呼ばれカルシウムと酸素の化合物であるこの無機化合物は高温でカルシウムカーボン酸塩例えば石灰岩を加熱することにより得られる主な用途は建設業でのセメントの原料製紙業でのpH調整剤また農業での土壌改良材など多岐にわたる

化学的特性Calcium oxide, CaO, occurs as white or grayish-white lumps or granular powder. The presence of iron gives it a yellowish or brownish tint.

化学性质白色固体で，水と反応すると発熱し，水酸化カルシウム（消石灰）になる。

解説酸化カルシウム，化学式 CaO 。石灰，生石灰ともいう。工業的には石灰岩を加熱して製造。通常白色ないし灰白色で，塊状または粒状の物質。融点 2572℃，沸点 2850℃，比重約 3.2。空気中では容易に水と二酸化炭素を吸収する。水に溶け，水酸化カルシウム Ca(OH)2 を生じ，同時に強く発熱する。グリセリン，砂糖溶液に可溶。煉瓦，モルタル，しっくいなどの建材用原料，ガラス，紙，アンモニア・ソーダ法 (ソルベー法) による炭酸ソーダの製造，鉄鋼，アルミニウム，マグネシウムの精錬，各種カルシウム塩や工業化学製品の製造，ショ糖，ビート糖液の脱色，殺虫・殺菌剤，下水処理，炭酸ガス吸収剤などに使われ，用途は非常に多い。強アルカリ性物質で皮膚，粘膜をおかすので，粉末などを吸入することは危険。特に目に入ると，水分や蛋白質と発熱反応を起して糊状の塊をつくる。これを洗い落すことは普通の洗浄では非常にむずかしい。

用途鉄鋼製造用,大気汚染防止?排水処理用,パルプ?紙製造用,カーバイド原料,マグネシアクリンカー?金属マグネシウム製造原料,建築土壌安定用,医薬用,農薬 (NITE CHRIP)

用途脱水剤、乾燥剤、鉄鋼及びカーバイト工業等の原料。

用途高純度金属化合物。

来歴Calcium oxide dates from prehistoric times. It is produced by heating limestone to drive off carbon dioxide in a process called calcination: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g). At temperatures of several hundred degrees Celsius, the reaction is reversible and calcium oxide will react with atmospheric carbon dioxide to produce calcium carbonate. Efficient calcium oxide production is favored at temperatures in excess of 1,000°C. In prehistoric times limestone was heated in open fires to produce lime. Over time, lined pits and kilns were used to produce lime. Brick lime kilns were extensively built starting in the 17th century and the technology to produce lime has remained relatively constant since then.

使用Calcium Oxide is a general food additive consisting of white granules or powder of poor water solubility. it is obtained by heating limestone (calcium carbonate) in a furnace. it is also termed lime or quicklime. it is used as an anticaking agent, firming agent, and nutritive supple- ment in applications such as grain products and soft candy.

一般的な説明Calcium oxide appears as an odorless, white or gray-white solid in the form of hard lumps. A strong irritant to skin, eyes and mucous membranes. Used in insecticides and fertilizers.

Calcium oxide is commercially obtained from limestone. The carbonate is roasted in a shaft or rotary kiln at temperatures below 1,200°C until all CO2 is driven off. The compound is obtained as either technical, refractory or agri cultural grade product. The commercial product usually contains 90 to 95% free CaO. The impurities are mostly calcium carbonate, magnesium carbon ate, magnesium oxide, iron oxide and aluminum oxide.

製造方法生石灰(せいせっかい)ともいう。天然の石灰石や炭酸カルシウムを約900℃以上で熱分解すると得られる。CaCO3―→CaO＋CO2現在工業的にはほとんど重油を燃料とした立炉や回転炉が用いられる。低温で焼成したものは白色無定形の固体であるが、焼成温度が高くなると結晶性はよくなる。融解液から大きな結晶が得られる。Ca2+イオンとO2-イオンが塩化ナトリウム型の格子をつくっている。格子定数a＝4.80Å、結合間隔Ca-O＝2.40Å。無定形のものはきわめて活性で、水とは高熱を発して反応し、水酸化カルシウム（消石灰）となる。これを消和slakingという。

合成方法石灰石または炭酸カルシウムを900?1000℃に焼成して製造される。