산화칼슘(생석회)

역사Calcium oxide dates from prehistoric times. It is produced by heating limestone to drive off carbon dioxide in a process called calcination: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g). At temperatures of several hundred degrees Celsius, the reaction is reversible and calcium oxide will react with atmospheric carbon dioxide to produce calcium carbonate. Efficient calcium oxide production is favored at temperatures in excess of 1,000°C. In prehistoric times limestone was heated in open fires to produce lime. Over time, lined pits and kilns were used to produce lime. Brick lime kilns were extensively built starting in the 17th century and the technology to produce lime has remained relatively constant since then.

용도Calcium Oxide is a general food additive consisting of white granules or powder of poor water solubility. it is obtained by heating limestone (calcium carbonate) in a furnace. it is also termed lime or quicklime. it is used as an anticaking agent, firming agent, and nutritive supple- ment in applications such as grain products and soft candy.

일반 설명Calcium oxide appears as an odorless, white or gray-white solid in the form of hard lumps. A strong irritant to skin, eyes and mucous membranes. Used in insecticides and fertilizers.

생산 방법Calcium oxide is commercially obtained from limestone. The carbonate is roasted in a shaft or rotary kiln at temperatures below 1,200°C until all CO2 is driven off. The compound is obtained as either technical, refractory or agri cultural grade product. The commercial product usually contains 90 to 95% free CaO. The impurities are mostly calcium carbonate, magnesium carbon ate, magnesium oxide, iron oxide and aluminum oxide.

순도시험(1) 산불용물 : 이 품목 5g에 물 100mL 및 충분한 염산을 방울로 가하여 용액이 되게 한다. 이 액을 끓이고 식힌 다음 필요하면 액을 뚜렷한 산이 되도록 염산을 가하고 미리 칭량한 도자기로 여과한다. 잔류물을 씻은 물이 염화물반응을 나타내지 않을 때까지 씻어내고 105℃에서 1시간 건조할 때, 그 양은 1.0% 이하이어야 한다. (2) 알칼리 또는 마그네슘 : 이 품목 0.5g을 물 30mL 및 묽은염산 15mL에 녹이고 1분간 끓인 다음 즉시 수산시액 40mL를 가하여 격렬히 흔든다. 메틸레드시액 2방울을 가하고 칼슘을 완전히 침전시키기 위하여 암모니아시액으로 액을 중화시킨다. 이 액을 수욕상에서 1시간 동안 가열하고 식힌 다음 물을 가하여 100mL로 하고 여과한다. 여액 50mL에 황산 0.5mL를 가하여 증발건고한 다음 백금도가니를 800±25℃에서 항량이 될 때까지 강열할 때, 그 양은 3.6% 이하이어야 한다. (3) 불소화물 : 이 품목 1g을 정밀히 달아 「구연산칼슘」의 순도시험 (8)에 따라 시험한다(50ppm 이하). (4) 비소 : 이 품목을 비소시험법에 따라 시험할 때, 그 양은 4.0ppm 이하이어야 한다. (5) 바륨 : 이 품목 1.5g을 달아 물 10mL와 혼합하고 묽은염산 15mL를 가한 다음 물로 30mL로 하고 여과한 액을 시험용액으로 한다. 따로, 바륨표준용액 0.3mL를 취하고 물을 가하여 20mL로 한 액을 대조액으로 한다. 시험용액 20mL 및 대조액에 초산나트륨 2g, 묽은초산 1mL를 및 크롬산칼륨시액 0.5mL를 가하고 15분간 방치할 때, 시험용액이 나타내는 탁도는 대조액의 탁도 이하이어야 한다(0.03% 이하). (6) 납 : 「메타인산나트륨」의 순도시험 (2)에 따라 시험한다(2.0ppm 이하).

확인시험이 품목 1g에 물 20mL를 가하고 녹을 때까지 초산을 가한 액은 확인시험법 중 칼슘염의 반응을 나타낸다.

정량법이 품목 1g을 항량이 될 때까지 강열한 다음 정밀히 달아 묽은염산 20mL에 녹이고 식힌 다음 물을 가하여 500mL로 한다. 이 액 50mL를 취하여 물 50mL를 넣고 저으면서 수산화나트륨시액 15mL 및 히드록시나프톨블루(C20H12O11S3Na2) 0.3g을 가한 다음 0.05M 이.디.티.에이.용액으로 적정한다. 종말점은 적색이 완전히 소실되고 청색이 된 점으로 한다.0.05M 이.디.티.에이.용액 1mL ＝ 2.804mg CaO

정의ChEBI: Calcium oxide is a member of the class of calcium oxides of calcium and oxygen in a 1:1 ratio. It has a role as a fertilizer.