モリブデン酸ビスアンモニウム

化学的特性Ammonium molybdate is a colorless, white or slightly greenish-yellow powder. It is used in chemical analysis for the determination of phosphorus. From a nitric acid solution it precipitates phosphorus in the form of ammonium phosphomolybdate having the formula (NH4)3PO4-12MoO3 after drying at 110 °C(230°F). Some of the phosphomolybdic acids are used as reagents for the alkaloids and in the analysis and separation of the alkali metals.

解説いわゆるオルト塩(NH4)2MoO4も得られているが，この名称の市販品は，七モリブデン酸六アンモニウム四水和物，通称，パラモリブデン酸アンモニウム(NH4)6[Mo7O24]･4H2Oであることが多い．テトラオキシドモリブデン酸(2－)二アンモニウム：(NH4)2MoO4(196.01)．MoO3と濃アンモニア水とを反応させ，アルコールを加えて沈殿させると得られる．無色の単斜晶系結晶．空気中に放置すると徐々にアンモニアを失う．水，酸などに可溶．MoO42－は pH 7以上で水溶液中に存在する．pH ＜ 7では七モリブデン酸(6－)イオン，八モリブデン酸(4－)イオンとの平衡が存在する．森北出版「化学辞典（第2版）

使用Ammonium molybdate has been used to prepare phosphomolybdates. (NH4)2MoO4 was used as an analytical reagent for quantitative analysis of phosphates, silicates, arsenates and lead in their aqueous solutions. At saturated concentration, (NH4)2MoO4 was used to perform cryo-negative staining and as a negative stain in biological electron microscopy. Ammonium molybdate was used in study of crystallisation of cell-free-expressed membrane proteins.

一般的な説明Ammonium molybdate can be prepared by dissolving molybdenum trioxide in ammonia.

使用用途モリブデン酸アンモニウムは、幅広い分野で使用されています。その中でもまず挙げるべきなのが、金属モリブデンの原料としての利用です。を酸化剤とした「Trost酸化」では、モリブデン酸アンモニウムの環境下でおこる反応から触媒の原料として利用されています。 金属表面処理剤や難燃剤、減煙剤としての使用や、セラミックスや焼結金属の添加剤としても使用可能です。さらに、河川水、海水、色素などの水溶液中のケイ酸塩、リン酸塩、ヒ酸塩、鉛の定量のために、分析試薬として用いられています。 その他、レクリエーショナルドラッグの検出も用途の一つです。フレーデ試薬の成分として利用されています。また、3-5%濃度ではトレハロースの存在下での生体用電子顕微鏡のネガティブ染色として、飽和濃度ではクライオネガティブ染色に用いることが可能です。 脱水素脱硫結晶の生成だけでなく、金属モリブデンやセラミックスの製造にも役立ちます。

Pure molybdic oxide (99.95% MoO3) is prepared by sublimation of technical oxide or by calcining ammonium molybdate. Metallic molybdenum powder is prepared commercially by hydrogen reduction of either pure molybdic oxide or ammonium molybdate in a two-step process.

純化方法Crystallise the salt from water (2.5mL/g) by partial evaporation in a desiccator. [Sturdivant J Am Chem Soc 59 630 1937, Grüttner & Jauder in Handbook of Preparative Inorganic Chem (Ed. Brauer) Academic Press Vol II p 1711 1965.]